FUERZAS DE VAN DER WAALS
Se conoce como fuerzas de Van
der Waals o interacciones de Van der Waals a un cierto tipo
de fuerzas intermoleculares atractivas o repulsivas, diferentes de
aquellas que generan los enlaces atómicos (iónicos, metálicos o covalentes de tipo reticular) o la atracción
electrostática entre iones y otras moléculas. Este tipo de fuerzas se manifiestan en
tres casos particulares:
- Fuerzas de atracción
de Keesom. Se
dan entre moléculas permanentemente polarizadas.
- Fuerzas de atracción
de Debye. Tienen
lugar entre una molécula polar y otra que presente una polaridad inducida.
- Fuerzas de dispersión
de London. Se
dan de manera instantánea entre dos dipolos moleculares inducidos.
Presentan anisotropía, es decir, sus propiedades varían dependiendo
de la orientación de las moléculas: de ello a menudo depende que sean de
atracción o de repulsión
Que son las fuerzas de Van der Waals?
Son las fuerzas intermoleculares que unen a las moléculas, estas fuerzas
son de carácter electrostático (carga).
Hay diferentes tipos de unión
y estas dependen propiamente de la naturaleza de las moléculas que intervienen,
las cuales puede ser polares y/o apolares.
Para su más fácil comprensión pueden ser clasificadas como:
-Dipolo – Dipolo (polar + polar).
Este tipo de unión molecular tiene una parte de la molécula (extremo)
con carga positiva y la otra parte con carga negativa, por esta razón se unen a
su contraparte de carga opuesta para unirse a otras moléculas.
- Dipolo – Dipolo (inducido) (polar +
apolar).
Esta unión se da cuando una molécula polar se une a una molécula
aparentemente sin carga (apolar), los electrones que se mantienen en movimiento
se desplazan hacia el lado opuesto de la carga
proporcionándole a la malecula una carga opuesta parcial produciéndose la
unión de las dos moléculas.
-Dispersión (dipolo instantáneo)
(apolar + apolar)
Los electrones que intervienen en esta unión que están siempre desplazándose
en los orbitales hay instantes en los cuales su carga se desplaza confiriéndoles
cargas momentáneas, pudiendo atraer y unirse a otras moléculas apolares, las
cuales se comportan de la misma manera para realizar el enlace, este tipo de
enlace es el más débil de los 3 tipos, en un principio no son moléculas polares
en un Momento polar se realiza el enlace.
-Puente de Hidrogeno
Son las uniones más fuertes entre átomos, están dentro las uniones
polares, este tipo de enlace polar esta clasificado entre los Dipolo – Dipolo,
como su nombre lo indica el puente de Hidrogeno se da entre el H+ con carga
positiva y elementos con fuerte carga electronegativa, tal como el Oxigeno O-,
el Flúor F- y el Nitrógeno N-.
A la totalidad de estas fuerzas intermoleculares se las conoce como Fuerzas de Van der Waals,
Comentarios
Publicar un comentario